【化学】反应热 & 盖斯定律

文化课？no，测试公式罢了。

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反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热。

焓变：恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热。

常见放热反应：

• 燃烧反应：$\mathrm{CH}_4+2 \mathrm{O}_2 \xrightarrow{\texttt { 点燃 }} \mathrm{CO}_2+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}$
• 中和反应：$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$
• 金属与酸的反应：$\mathrm{Mg}+2 \mathrm{HCl}=\mathrm{MgCl}_2+\mathrm{H}_2 \uparrow$
• 铝热反应：$2 \mathrm{Al}+\mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3 \,\overset{\texttt { 高温 }}{=!=!=}\, \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3+2 \mathrm{Fe}$
• 碱性氧化物与水的反应：$\mathrm{CaO}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}=\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2$

常见吸热反应：

• $$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_2 \cdot 8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+2 \mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}=\mathrm{BaCl}_2+2 \mathrm{NH}_3 \uparrow+10 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \\\mathrm{C}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g}) \,\overset{\text { 高温 }}{=\!=\!=}\, \mathrm{CO}+\mathrm{H}_2$$

• 盐类的水解

  $$\mathrm{NH}_4{ }^{+}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_3 \cdot \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+\mathrm{H}^{+}$$

放热/吸热分析：参考图表，或分析化学键（断裂吸收能量、形成放出能量）

热化学方程式：

$$2 \mathrm{H}_2(\mathrm{g})+\mathrm{O}_2(\mathrm{g})=2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l}) \quad \Delta H=-571.6 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$$

表示 2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水时放出 571.6 kJ 的能量。

燃烧热（标准燃烧热、热值）： $101\, \mathrm{kPa}$ 下 $1\,\mathrm{mol}$ 物质完全燃烧的反应热。

中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 $1\, \mathrm{mol\ H_2O(l)}$ 的反应热。

盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等的。

$$\Delta (A,B) = \Delta(A,C) + \Delta (C,D) + \Delta (D,B)$$