【化学】反应热 & 盖斯定律
文化课？no，测试公式罢了。
反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热。
焓变：恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热。
常见放热反应：
- 燃烧反应：\(\mathrm{CH}_4+2 \mathrm{O}_2 \xrightarrow{\texttt { 点燃 }} \mathrm{CO}_2+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
- 中和反应：\(\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
- 金属与酸的反应：\(\mathrm{Mg}+2 \mathrm{HCl}=\mathrm{MgCl}_2+\mathrm{H}_2 \uparrow\)
- 铝热反应：\(2 \mathrm{Al}+\mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3 \,\overset{\texttt { 高温 }}{=\!=\!=}\, \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3+2 \mathrm{Fe}\)
- 碱性氧化物与水的反应：\(\mathrm{CaO}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}=\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2\)
常见吸热反应：
\[ \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_2 \cdot 8 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+2 \mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}=\mathrm{BaCl}_2+2 \mathrm{NH}_3 \uparrow+10 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \\\mathrm{C}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g}) \,\overset{\text { 高温 }}{=\!=\!=}\, \mathrm{CO}+\mathrm{H}_2 \]
盐类的水解 \[ \mathrm{NH}_4{ }^{+}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_3 \cdot \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+\mathrm{H}^{+} \]
放热/吸热分析：参考图表，或分析化学键（断裂吸收能量、形成放出能量）
热化学方程式： \[ 2 \mathrm{H}_2(\mathrm{g})+\mathrm{O}_2(\mathrm{g})=2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l}) \quad \Delta H=-571.6 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \] 表示 2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水时放出 571.6 kJ 的能量。
燃烧热（标准燃烧热、热值）： \(101\, \mathrm{kPa}\) 下 \(1\,\mathrm{mol}\) 物质完全燃烧的反应热。
中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 \(1\, \mathrm{mol\ H_2O(l)}\) 的反应热。
盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等的。 \[ \Delta (A,B) = \Delta(A,C) + \Delta (C,D) + \Delta (D,B) \]
